વાયુઓનું માઇક્રોસ્કોપિક મોડેલ સમજાવો.

(N/A) વાયુઓનું માઇક્રોસ્કોપિક મોડેલ વાયુઓના ગતિજ આણ્વિય સિદ્ધાંત (Kinetic Molecular Theory) ના પૂર્વધારણાઓ પર આધારિત છે:
$1$. $\text{કણો}$ $\text{બિંદુવત}$ $\text{દળ}$ $\text{તરીકે}$: વાયુઓ અસંખ્ય સમાન કણો (પરમાણુઓ અથવા અણુઓ) ના બનેલા હોય છે જે એટલા નાના અને એકબીજાથી એટલા દૂર હોય છે કે તેમની વચ્ચેની ખાલી જગ્યાની સરખામણીમાં અણુઓનું વાસ્તવિક કદ નહિવત હોય છે. આ વાયુઓની ઊંચી સંકોચનીયતા સમજાવે છે.
$2$. $\text{આંતરઆણ્વિય}$ $\text{બળોનો}$ $\text{અભાવ}$: સામાન્ય તાપમાન અને દબાણે વાયુના કણો વચ્ચે કોઈ આકર્ષણ બળ હોતું નથી. આ સમજાવે છે કે શા માટે વાયુઓ ઉપલબ્ધ તમામ જગ્યા રોકવા માટે વિસ્તરે છે.
$3$. $\text{સતત}$ $\text{અસ્તવ્યસ્ત}$ $\text{ગતિ}$: વાયુના કણો સતત,અસ્તવ્યસ્ત અને સીધી રેખામાં ગતિ કરે છે. જો તેઓ સ્થિર હોત,તો વાયુનો આકાર નિશ્ચિત હોત,જે જોવા મળતું નથી.
$4$. $\text{દબાણ}$: વાયુના કણો એકબીજા સાથે અને પાત્રની દીવાલો સાથે અથડાય છે. વાયુ દ્વારા લાગતું દબાણ એ પાત્રની દીવાલો સાથે થતી આ અથડામણોનું પરિણામ છે.
$5$. $\text{સ્થિતિસ્થાપક}$ $\text{અથડામણો}$: વાયુના અણુઓ વચ્ચેની અથડામણો સંપૂર્ણપણે સ્થિતિસ્થાપક હોય છે. અથડામણ દરમિયાન વ્યક્તિગત ઉર્જા બદલાઈ શકે છે,પરંતુ આપેલ તાપમાને તંત્રની કુલ ગતિજ ઉર્જા અચળ રહે છે.
$6$. $\text{ઝડપનું}$ $\text{વિતરણ}$: કોઈપણ આપેલ તાપમાને,જોકે અથડામણોને કારણે વ્યક્તિગત કણોની ઝડપ અલગ-અલગ હોય છે અને સતત બદલાતી રહે છે,પરંતુ ઝડપનું એકંદર વિતરણ અચળ રહે છે.